查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g•cm-3，微溶于水，有毒．
Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈液液态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水水
Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法．其生产流程可用如图表示：
淡化海水通入Cl2低浓度Br2水通入空气吹出Br2用X吸收含Br-的溶液通入Cl2Br2的浓溶液→液溴
某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴
实验步骤如下：
①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气；
③关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量的Cl2；
④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
（2）当观察到A中液面上方出现黄绿色黄绿色（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束．
（3）X试剂可以是dd（填序号），尾气处理选用cc（填序号）．
a.H2O b.饱和食盐水 c.氢氧化钠溶液 d.饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+．
通入
C
l
2
通入空气吹出
B
r
2
用
X
吸收
通入
C
l
2
【考点】海水淡化．
【答案】液；水；黄绿色；d；c；Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：42引用：1难度：0.3
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1．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（ ）
发布：2024/8/17 17:0:1组卷：49引用：7难度：0.9 -
2．广西北部湾拥有丰富的海洋资源．关注海洋健康，守护蔚蓝星球，是每个公民义不容辞的责任。基于海水资源开发的氯碱工业、海水提镁等工业蓬勃发展。如图1是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化还原反应的是：。
（2）粗盐中含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，为除去以上杂质离子，可加入足量的①Na2CO3溶液②溶BaCl2液③NaOH溶液过滤后加入稀盐酸，以上操作顺序错误的是（填字母）。
A．①②③
B．②①③
C．②③①
D．③②①
检验提纯后的溶液中是否还存在SO42-的操作是。
（3）步骤Ⅱ是侯氏制碱法的重要步骤，即将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，写出该反应的化学方程式。
（4）图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下11.2LCl2，转移的电子数是NA。
（5）图中虚框提镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是（填字母）。
A．化合反应
B．分解反应
C．复分解反应
D．置换反应
（6）空气吹出的Br2可以采用纯碱溶液吸收，吸收后得到NaBr和NaBrO3溶液，同时有CO2放出，该反应的离子方程式是。
（7）图2是实验室蒸馏装置图，可利用此装置将海水淡化，该装置中有一处错误，该错误之处是。发布：2024/11/13 8:0:1组卷：35引用：1难度：0.7 -
3．海洋是地球上最大的资源宝库，海水淡化及海水资源的综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）用蒸馏法将海水淡化的装置如图，冷凝管的进水口是（填“a”或“b”）。
（2）海水提溴技术涉及反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4是利用了Br2的（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，正确的除杂操作顺序为SO2-4。
①加入稍过量的BaCl2溶液；
②加入稍过量的Na2CO3溶液；
③加入适量的稀盐酸；
④加入稍过量的NaOH溶液；
⑤过滤。
A.④①②③⑤
B.②①④⑤③
C.①②⑤③④
D.①④②⑤③
（4）用电解熔融氯化镁的方法可制取镁，该反应为；检验MgCl2溶液中是否含有NaCl残留的方法是。发布：2024/7/25 8:0:9组卷：7引用：1难度：0.7
