ClO2作为一种广泛的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与Cl2反应制得ClO2和NaCl。如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2，氯气几乎不溶于饱和食盐水）。
（1）仪器P的名称是 分液漏斗分液漏斗。
（2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，每转移1mol电子时，产生标准状况下Cl211.211.2L。
（3）B、C装置中所盛试剂分别是 饱和食盐水饱和食盐水、浓硫酸浓硫酸。
（4）F为ClO2收集装置，应选用如图的哪组装置来收集 ②②（填序号），其中与装置E导管相连的导管口是 cc（填接口字母）。
（5）装置D中发生反应的化学方程式为 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl。
（6）Cl2与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，请用离子方程式表示该反应 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OCl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。将Cl2通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，请写出该反应的化学方程式 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在使用时会与空气中CO2反应，CO2为 酸性氧化物酸性氧化物（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。
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【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；11.2；饱和食盐水；浓硫酸；②；c；2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；酸性氧化物
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：28引用：3难度：0.6
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1．如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。
（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是（填序号）。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）漂白粉常用于对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。写出漂白粉在空气中杀菌消毒的原理。（用化学方程式表示）
（3）据报道，有人在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因 （用离子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分标签如图所示：
①计算该“84”消毒液的物质的量浓度净含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质mol•L-1。（保留小数点后一位）
②某实验需用250mL上述消毒液，现用NaClO固体配制。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平处还必需的仪器有（写三种），下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
F．定容时，仰视刻度线发布：2025/1/15 8:0:2组卷：35引用：1难度：0.7 -
2．下列有关盐酸的说法中正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：4引用：0难度：0.9 -
3．关于盐酸的叙述正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：20引用：7难度：0.9
