室温条件下，向V₁mL浓度均为cmol•L^-1的HCN和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1弱碱BOH，溶液的导电能力随BOH溶液加入量的变化如图所示（忽略溶液混合时的体积变化）。下列说法错误的是（　　）

A．c=0.1mol•L^-1

B．b 点溶液中，c（B⁺）+c（BOH）=c（CN^-）+c（HCN）

C．若 c 点溶液中 c（BOH）＞2c（HCN），则 BCN 溶液显碱性

D．滴加 BOH 溶液过程中，水的电离程度先增大后减小

【答案】C

【解答】

【点评】

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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：58引用：2难度：0.5

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1．常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分别滴加0.1mol/L的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H⁺）的负对数[-lgc（H⁺）_水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是（　　）

A．HX、HY均为弱酸且HX＞HY

B．P点溶液中c（Na⁺ ）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，溶液pH都变小

D．常温下，HY的电离常数K_a=

（

）

发布：2024/12/15 2:30:7组卷：71引用：4难度：0.6

A．a点溶液满足：2c（Mg²⁺）+c（

）＜c（Cl^-）

B．b点溶液满足：c（

）＞c（Cl^-）＞c（Mg²⁺）＞c（OH^-）

C．c点溶液中通入NH₃的量在标准状况下的体积为22.4mL

D．d点溶液中无Mg（OH）₂沉淀产生

发布：2024/12/30 4:0:1组卷：23引用：2难度：0.5

A．食盐溶液中除去SO₄^2- 最合适的试剂是Ba（NO₃）₂

B．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C．25℃时，用醋酸溶液中和等浓度NaOH溶液至pH=7，V_CH3COOH＜V_NaOH

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K_sp（AgX）=[Ag⁺]•[X^-]，故K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

发布：2025/1/1 8:0:2组卷：0引用：1难度：0.7