铁、铜及其化合物是中学化学中常见化学物质，阅读材料回答问题：
（一）氯化铁是重要的化工原料，FeCl3•6H2O的实验室制备流程图如图：
（1）废铁屑表面往往含有油污，去除废铁屑表面的油污的方法是 碱煮水洗碱煮水洗。操作①要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 漏斗漏斗。
（2）加入含有少量铜的废铁屑比加入纯铁屑反应更快，原因为 Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。操作②涉及的过程为：加热浓缩、冷却结晶冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（3）检验FeCl3稀溶液中是否残留Fe2+的试剂可以是 铁氰化钾溶液铁氰化钾溶液。为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
（二）为测定CuSO4溶液的浓度，某同学设计了如图方案：
（1）判断SO2-4沉淀完全的操作为 向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全。
（2）固体质量为wg,则c（CuSO4）=40w23340w233mol•L-1。若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c（CuSO4） 偏低偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
SO
2
-
4
40
w
233
40
w
233
【答案】碱煮水洗；漏斗；Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率；冷却结晶；铁氰化钾溶液；2Fe3++Fe=3Fe2+；2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全；；偏低
40
w
233
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：53引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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