氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
Ⅰ.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置（夹持仪器省略）制取干燥的氨气并验证NH₃具有还原性，请回答下列问题：

（1）实验室制备氨气有多种方法，现欲用NH₄Cl与熟石灰反应制取NH₃，则该反应的化学方程式为

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

。
（2）实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO₄的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N₂。则该反应的化学方程式为

3CuO+2NH₃

△

3Cu+3H₂O+N₂

3CuO+2NH₃

△

3Cu+3H₂O+N₂

。
Ⅱ.氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

（1）氨气在“氧化炉”中被催化氧化为NO。
（2）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的纯碱溶液等吸收尾气，后者使用NH₃将氨氧化物还原为N₂。
①纯碱溶液吸收法。请以尾气中NO₂处理为例，写出该反应的离子方程式

2NO₂+

CO

2

-

3

=

NO

-

3

+

NO

-

2

+CO₂

2NO₂+

CO

2

-

3

=

NO

-

3

+

NO

-

2

+CO₂

。
②氨转化法。已知6mol氨恰好能将含NO和NO₂共6mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为

1：1

1：1

。
Ⅲ.国家规定地下水中氮氧化物的排放标准不超过400mg⋅L^-1，NO₂可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为NO₂+3Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+Fe（NO）²⁺+H₂O。现测定某地下水脱硝过程中NO₂的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250.00mL0.6240mol⋅L^-1酸性FeSO₄溶液（过量），充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL置于锥形瓶中，用0.2000mol⋅L^-1酸性KMnO₄溶液反应过量的Fe²⁺（还原产物为Mn²⁺），消耗酸性KMnO₄溶液的体积为15.00mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准？

符合

符合

（写出计算过程）。