在1.0L真空密闭容器中充入4.0molA（g）和4.0molB（g），在一定温度下进行反应：A（g）+B（g）═C（g），测得不同时刻该容器内物质的物质的量如表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（A）/mol | 4.0 | 2.5 | 1.5 | n2 | n3 |
| n（C）/mol | 0 | 1.5 | n1 | 3 | 3 |
（1）随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）0，反应从起始到20min内C的平均反应速率是 0.125mol/（L•min）
0.125mol/（L•min）
。（2）该温度下，上述反应的化学平衡常数为
3
3
，平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的 0.625
0.625
倍。（3）下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容下达到平衡状态的是
BC
BC
（填字母）。A.反应速率：VA（正）+VB（正）═VC（逆）
B.A的质量不再改变
C.B的转化率不再改变
D.密度不再改变
（4）若反应C（g）⇌A（g）+B（g）进行时需加入稀释剂X气体（不参与反应），则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图Ⅰ、Ⅱ所示。
①由图Ⅰ可知，T1
＞
＞
（填“＞”“＜”或“=”）T2。②由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将
增大
增大
（填“增大”“减小”或“不变“）。
【答案】＜；0.125mol/（L•min）；3；0.625；BC；＞；增大
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
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（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
