（1）向盛有CuSO4水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇时，产生深蓝色的晶体。则：
①“首先形成蓝色沉淀”对应的离子方程式为 Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+。
②实验过程中生成物中存在配离子 [Cu（NH3）4]2+[Cu（NH3）4]2+（填离子符号）。其配体的中心原子的杂化类型为 sp3sp3。
（2）Cu2+可形成多种配合物，与Cu2+形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 含有孤对电子含有孤对电子。
（3）已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 NF3中F的电负性较大，对键合电子的吸引力强，使得氮原子不易给出孤对电子，不易与Cu2+形成配离子NF3中F的电负性较大，对键合电子的吸引力强，使得氮原子不易给出孤对电子，不易与Cu2+形成配离子。
【考点】配合物与超分子．
【答案】Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；[Cu（NH3）4]2+；sp3；含有孤对电子；NF3中F的电负性较大，对键合电子的吸引力强，使得氮原子不易给出孤对电子，不易与Cu2+形成配离子
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：2难度：0.6
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