为测定MgCl2 和稀盐酸的混合溶液的组成情况，某研究小组进行如下实验。
请回答下列问题：
（1）写出实验中有沉淀生成的发生反应的化学方程式 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。
（2）根据已知条件列出求解参加反应氯化镁质量（x）的比例式 9558=x5.8g9558=x5.8g。
（3）在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，烧杯内各溶质的质量变化情况为 盐酸质量先减少至0，氯化镁质量后减少至0，氯化钠质量由0增加至恒值盐酸质量先减少至0，氯化镁质量后减少至0，氯化钠质量由0增加至恒值。
（4）原混合溶液中MgCl2 和HCl质量的最简整数比为 95：7395：73。
（5）请计算所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数 16%16%。
95
58
x
5
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8
g
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【答案】MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；=；盐酸质量先减少至0，氯化镁质量后减少至0，氯化钠质量由0增加至恒值；95：73；16%
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：16引用：3难度：0.5
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
