某化学兴趣小组选择“影响金属与酸反应速率的因素”为课题开展探究．
Ⅰ．甲同学分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的三组实验数据：
| 试验编号 | 硫酸浓度/mol⋅L-1 | 反应温度/℃ | 锌粒消失的时间/s |
| ① | 1.0 | 20 | 500 |
| ② | 2.0 | 20 | 300 |
| ③ | 2.0 | 30 | 80 |
①②
①②
．（2）如果把实验②中温度提高至25℃，请你推测锌粒消失时间（用t（s）表示）的取值范围：
80＜t（s）＜300
80＜t（s）＜300
．（3）该实验除了用锌粒消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能通过
产生气泡的快慢
产生气泡的快慢
来衡量该反应的快慢．Ⅱ．乙同学在200mL稀硫酸中加入适量锌粒，用排水集气法收集生成的氢气，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL）（标准状况） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
2～3
2～3
min时（用0～1、1～2、2～3、3～4、4～5等作答）反应速率最大，从化学反应原理角度解释其原因是 反应放热，使溶液温度升高，反应速率最大
反应放热，使溶液温度升高，反应速率最大
．Ⅲ．丙同学探究加入CuSO4（aq）的体积对H2生成速率的影响．实验中温度一定，Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和CuSO4（aq）用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）．
（5）由图可知：a、c两点对应的氢气生成速率
相等
相等
（填“相等”或“不相等”）．（6）你认为出现bd段变化趋势的原因可能是
Zn与硫酸铜反应生成的Cu覆盖在Zn表面，阻止了Zn与稀硫酸的反应
Zn与硫酸铜反应生成的Cu覆盖在Zn表面，阻止了Zn与稀硫酸的反应
．【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】①②；80＜t（s）＜300；产生气泡的快慢；2～3；反应放热，使溶液温度升高，反应速率最大；相等；Zn与硫酸铜反应生成的Cu覆盖在Zn表面，阻止了Zn与稀硫酸的反应
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：1难度：0.5
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1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：44引用：3难度：0.6 -
2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：20引用：2难度：0.5
