金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。
（1）铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序是 Cu＞Fe＞AlCu＞Fe＞Al（填元素符号）。
（2）铝的活动性比铁强，但铝却能在空气中表现出好的抗腐蚀性能。为什么？铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜。
（3）某化学小组用一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了图1实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
①若溶液A中的溶质只有一种，请分析固体B的成分 一定有铜和银，可能有铁一定有铜和银，可能有铁。
②写出探究过程中任一反应的化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（4）如图2为CO还原氧化铁的微型装置图。A处V型管内发生反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO23CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2；从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法 在装置末端放一盏点燃的酒精灯在装置末端放一盏点燃的酒精灯。
（5）黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器零件等。为测定黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。请计算该黄铜样品中铜的质量分数。
高温
高温
【答案】Cu＞Fe＞Al；铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜；一定有铜和银，可能有铁；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；在装置末端放一盏点燃的酒精灯
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.8
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
