工业制硝酸的尾气中含有N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
Ⅰ、工业制硝酸：
（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的基础反应，写出氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2 催化剂 △4NO+6H2O4NH3+5O2 催化剂 △4NO+6H2O。
Ⅱ、含氮氧化物的尾气处理：
（2）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解，N2O分解的化学方程式为2N2O 催化剂 O2+2N22N2O 催化剂 O2+2N2。
（3）NO和NO2的处理。已知NO、NO2在碱溶液中可以发生如下反应：
NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O 2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有BCDBCD（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
D．将尾气通入NaOH溶液的同时通入空气可以提高尾气的吸收率
②含NO和NO2的尾气可用NaOH溶液吸收，吸收后的溶液经浓缩、结晶浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体。
③吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NONO（填化学式）。
（4）用NaClO溶液吸收尾气。用NaClO溶液代替NaOH溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成NO3-时发生反应的离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO3-+5H+3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO3-+5H+。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。
催化剂
△
催化剂
△
催化剂
催化剂
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【答案】4NH3+5O2 4NO+6H2O；2N2O O2+2N2；BCD；浓缩、结晶；NO；3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO3-+5H+；溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强
催化剂
△
催化剂
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：53引用：3难度：0.7
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