酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，根据所学知识回答下列问题。
（1）下列有关酸、碱、盐的说法正确的是

A

A

。
A．小苏打是发酵粉的主要成分
B．浓硫酸敞口放置在空气中会产生酸雾
C．盐中一定含有金属离子或金属元素
D．在溶液中能解离出酸根离子的物质一定是酸
（2）某同学对中和反应进行实验探究。将稀硫酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，并对实验过程中溶液的温度进行实时测定，得到如图2所示曲线。

①图1是该实验的微观示意图，其中没有发生变化的微粒是

Na⁺、

S

O

2

-

4

Na⁺、

S

O

2

-

4

。
②已知图2中A～B段溶液pH逐渐变小，则B～C段溶液的pH逐渐

变小

变小

（填“增大”或“变小”）。
③写出该反应的化学方程式：

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

。
（3）某粗盐中含有泥沙、Na₂SO₄、MgCl₂和CaCl₂杂质，为除去该粗盐中的杂质，某化学小组的同学设计了如图所示的实验。

①写出一个加入过量X溶液发生反应的化学方程式

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl或Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH或BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl或Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH或BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl

。
②沉淀A中所含物质有哪些：

BaCO₃、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃

BaCO₃、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃

。（写化学式）
③为探究滤液B中的杂质成分，某同学设计了如下实验：取少量滤液B，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，确定滤液B中的杂质成分为碳酸钠和氢氧化钠。其他同学提出了质疑，请简述理由：

氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红，若加入氯化钡不足，不能将碳酸钠反应完，则无法确定是否含氢氧化钠

氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红，若加入氯化钡不足，不能将碳酸钠反应完，则无法确定是否含氢氧化钠

。
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取20g的石灰石（杂质不反应）放入烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，测得生成二氧化碳6.6g,请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。