铜以及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
Ⅰ.铜的应用
（1）我国是世界青铜器之乡。如图为三星堆青铜立人像，立人像表面出现绿色物质，主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]，根据化学式推测可能是铜和氧气、水、二氧化碳二氧化碳等物质反应的结果。碱式碳酸铜被认为是“无害锈”，请结合图2分析原因是 铜锈蚀后生成的碱式碳酸铜形成致密的膜层，阻碍了内层的铜被进一步锈蚀铜锈蚀后生成的碱式碳酸铜形成致密的膜层，阻碍了内层的铜被进一步锈蚀。
（2）生活中常用铜作导线，主要是利用铜具有良好的 导电导电性。
Ⅱ.铜的冶炼
（3）西汉时《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，其中涉及的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于 置换置换反应。（填基本反应类型）
（4）我国古代制黄铜的原理如图3所示。
①混合均匀前常将炉甘石、木炭等原料粉碎，其目的是 增大反应物接触面积，使反应更充分增大反应物接触面积，使反应更充分；
②高温还原过程中涉及的主要反应有C+2Cu2O 高温 4X+CO2↑，则X的化学式为 CuCu；得到的黄铜与纯铜相比硬度 高高；
③为了测定某铜锌混合物中铜的质量分数，取10g该混合物粉末加入足量稀硫酸，产生氢气0.1g。试求：该混合物中铜的质量分数。（写出计算过程）
Ⅲ.铜的性质
某学习小组将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入足量的质量分数为25%的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。
【提出问题】红色固体是什么？
【查阅资料】
①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。
②Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O；Cu2O+H2 高温 2Cu+H2O。
③无水硫酸铜为白色固体，遇水会变为蓝色。
【提出猜想】同学们认为红色固体全部是Cu,不含Cu2O。
【实验验证】学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图4装置验证猜想。
（5）实验时，先向装置中通入一段时间氢气，再开始加热，目的是 排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（6）实验中观察到 球形干燥管中白色固体变蓝球形干燥管中白色固体变蓝（填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O。
【继续追问】Cu2O能与H2SO4发生反应，为什么稀硫酸足量但固体中仍含有Cu2O？
【提出猜想】可能是由于稀硫酸的浓度随着反应的进行逐渐减小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。
【设计方案】请你设计实验方案验证Cu2O与H2SO4反应快慢与稀硫酸的浓度有关，简述实验方案 取等质量的Cu2O分别加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察，40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液，得出结论：稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快取等质量的Cu2O分别加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察，40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液，得出结论：稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5%和40%的稀硫酸）
高温
高温
【答案】二氧化碳；铜锈蚀后生成的碱式碳酸铜形成致密的膜层，阻碍了内层的铜被进一步锈蚀；导电；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换；增大反应物接触面积，使反应更充分；Cu；高；排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸；球形干燥管中白色固体变蓝；取等质量的Cu2O分别加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察，40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液，得出结论：稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：86引用：2难度：0.3
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
