1919年由Langmuir提出了等电子体．原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空气中含量最多的元素．F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2，且都可与A2D（无色液体）反应放出气体．B2-2与C2是等电子体，D2-2与E2是等电子体．F原子的N层电子数与K层电子数相同．
（1）比较C、D、E对应的简单阴离子的半径（用离子符号表示）N3-＞O2-＞F-N3-＞O2-＞F-（由大到小）；
（2）写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式2F2+2H2O=4HF+O22F2+2H2O=4HF+O2．
（3）由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种）NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2CaNH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca，其中所含的化学键类型有离子键、共价键离子键、共价键．
（4）写出与C2等电子体的分子的化学式为COCO，写出B2-2的电子式：
（5）写出FD2与A2D反应的离子方程式：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
B
2
-
2
D
2
-
2
B
2
-
2
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】N3-＞O2-＞F-；2F2+2H2O=4HF+O2；NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca；离子键、共价键；CO；；2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
；2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：1难度：0.3
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7 -
3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7
