（1）已知：pK_a=-lgK_a。常温下，铬酸（H₂CrO₄）的pK_a1，pK_a2分别为0.74、6.49。判断常温下，KHCrO₄溶液的pH

＜

＜

7（填“＞”，“＜”，“=”），理由是

K_h=

K

w

K

a

1

═

1

0

-

14

1

0

-

0

.

74

＜K_a2

K_h=

K

w

K

a

1

═

1

0

-

14

1

0

-

0

.

74

＜K_a2

。（通过计算说明）
（2）室温时，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线见图。回答问题：

①a点溶液显酸性的原因是

NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

（用离子方程式表示）。
②b点c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=

2c（SO₄^2-）

2c（SO₄^2-）

。
③a、b、c、d四个点，

a

a

点水的电离程度最大。
（3）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1氯化铁、氯化镁混合溶液，可加入调pH，除去溶液中的Fe³⁺，则应将溶液的pH调至

3～14

3～14

（忽略溶液体积的变化）。已知K_sp（Fe（OH）₃）=1.0×10^-38，K_sp（Mg（OH）₂）=1.0×10^-11。