黄铜矿是一种铜铁硫化物矿物（主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等），工业上利用黄铜矿可生产硫酸铜、氧化铁红及亚硫酸铵，主要流程如图：
（1）黄铜矿在氧化焙烧前磨成精粉目的是 增大接触面积，增大反应速率，使反应更充分增大接触面积，增大反应速率，使反应更充分；滤渣的主要成分 SiO2SiO2。
（2）操作b流程依次为蒸发浓缩、冷却结晶冷却结晶、过滤、洗涤干燥。
（3）氧化焙烧反应为：4CuFeS2+13O2 高温 4CuO+2Fe2O3+8SO2，则反应中生成1molSO2转移电子物质的量为 132132mol。
（4）写出滤液“还原”工艺中产生FeSO4的离子方程式 2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
（5）湿法催化氧化制备硫酸铜相比传统法有很多优点，请写出海绵铜“催化氧化”中化学反应方程式 2H2SO4+2Cu+O2 △ 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2 △ 2CuSO4+2H2O。
（6）上述工艺生产的（NH4）2SO3暴露在空气中易变质，请设计实验验证（NH4）2SO3是否变质 为取少量样品与试管中，加入适量水溶解，加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则样品已氧化变质为取少量样品与试管中，加入适量水溶解，加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则样品已氧化变质。
高温
13
2
13
2
△
△
【答案】增大接触面积，增大反应速率，使反应更充分；SiO2；冷却结晶；；2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2H2SO4+2Cu+O2 2CuSO4+2H2O；为取少量样品与试管中，加入适量水溶解，加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则样品已氧化变质
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△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：53引用：1难度：0.6
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1．（1）H、B、N、Cl四种元素中不属于p区的为
（填元素名称），未成对电子数目最多的基态原子的电子排布式为，同周期第一电离能介于B和N之间的元素有种。
（2）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子的价层电子轨道表示式为。
（3）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有（填字母）。
A.都属于p区主族元素
B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe两元素的部分电离能数据列于表：
比较Mn、Fe两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是元素 Mn Fe 电离能/（kJ•mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
（5）高温下CuO容易转化为Cu2O的原因是。发布：2024/12/30 13:0:2组卷：5引用：3难度：0.5 -
2．某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济、环保等方面考虑，你认为最合理的是（ ）
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