偏二甲肼（C2H8N2）、肼（N2H4）和四氧化二氮（N2O4）可作为运载火箭的推进剂。
（1）已知：C2H8N2（l）+4O2（g）═N2（g）+4H2O（g）+2CO2（g）ΔH1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）ΔH2
2NO2 （g）⇌N2O4（l）ΔH3
C2H8N2（l）和N2O4（l）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）并放出大量热，写出该反应的热化学方程式（ΔH用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示） C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）+2CO2（g）ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）+2CO2（g）ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3。
该反应 是是（填“是”或“不是”）自发反应，判断的理由是 熵增熵增。
（2）肼（N2H4）也可用于新型环保燃料电池中，燃料电池的工作原理示意图如图1所示，该燃料电池的负极反应式为 N2H4-4e-+2O2-=N2↑+2H2ON2H4-4e-+2O2-=N2↑+2H2O。
（3）将4mol N2O4放入2L恒容密闭容器中发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），平衡体系中N2O4的体积分数（φ）随温度的变化如图2所示：
①D点v（正）＜＜ v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）。
②A、B、C点中平衡常数K的值最大的是 CC点。
T2时，N2O4的平衡转化率为 25%25%；若达平衡时间为5s,则此时间内的N2O4平均反应速率为 0.1mol/（L•s）0.1mol/（L•s）。
③若其他条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数 减小减小（填“增大”“不变”或“减小”）。
【答案】C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）+2CO2（g）ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3；是；熵增；N2H4-4e-+2O2-=N2↑+2H2O；＜；C；25%；0.1mol/（L•s）；减小
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：35引用：3难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
