随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂（LEP）是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片（LiFePO₄、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如图：

已知：i.废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。
ii.Li₂CO₃在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。
回答下列问题：
（1）LiFePO₄中铁元素的化合价为

+2

+2

。
（2）向碱浸后的滤液中通入过量的CO₂所发生反应的离子方程式为：

A

l

O

-

2

+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+

HC

O

-

3

A

l

O

-

2

+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+

HC

O

-

3

。
（3）“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用H₂O₂，不选用NaClO₃的原因是

NaClO₃与盐酸反应产生Cl₂，污染生产环境；防止H₂O₂分解和盐酸挥发

NaClO₃与盐酸反应产生Cl₂，污染生产环境；防止H₂O₂分解和盐酸挥发

。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，其原因是

防止H₂O₂分解和盐酸挥发

防止H₂O₂分解和盐酸挥发

。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO₄，该反应的化学方程式为

2LiFePO₄+H₂O₂+2H⁺═2Li⁺+2FePO₄+2H₂O

2LiFePO₄+H₂O₂+2H⁺═2Li⁺+2FePO₄+2H₂O

。

序号	锂含量/%	氧化剂	pH	浸出液Li+浓度/（g•L-1）	浸出渣中Li+含量/%
1	3.7	H2O2	3.5	9.02	0.10
2	3.7	NaClO3	3.5	9.05	0.08
3	3.7	O2	3.5	7.05	0.93
4	3.7	NaClO	3.5	8.24	0.43

（4）“浸出液”循环两次的目的是

提高盐酸与H₂O₂的利用率

提高盐酸与H₂O₂的利用率

。
（5）“滤渣Ⅱ”经纯化可得

+

3

F

e

PO₄，流程中生成的Li₂CO₃、FePO₄在高温条件下与H₂C₂O₄煅烧可得LiFePO₄（已知H₂C₂O₄有还原性），实现再生利用，其化学方程式为

2FePO₄+Li₂CO₃+H₂C₂O₄

高温

2LiFePO₄+H₂O+3CO₂↑

2FePO₄+Li₂CO₃+H₂C₂O₄

高温

2LiFePO₄+H₂O+3CO₂↑

。
（6）“一系列操作”具体包括水浴加热、

趁热过滤

趁热过滤

、洗涤、干燥。