联氨（N2H4）又称肼，是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料。回答下列问题：
（1）已知：①2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g） ΔH1=-1038kJ⋅mol-1
②N2H4（l）═N2（g）+2O2（g） ΔH2=+204kJ⋅mol-1
③H2O（g）═H2O（l） ΔH3=-44kJ⋅mol-1
写出常温下N2H4（l）燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式 N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-709kJ•mol-1N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-709kJ•mol-1。
已知部分键能数据如下：
| 化学键 | N≡N | O=O | N-N | H-O |
| 键能/kJ⋅mol-1 | 942 | 500 | 154 | 462 |
356.75
356.75
kJ。（2）工业上一种制备联氨的方法为NaClO+2NH3⋅H2O═N2H4+NaCl+3H2O，若制备40kgN2H4，转移电子的物质的量为
2500
2500
mol。（3）一种联氨燃料电池的工作原理如图所示。放电一段时间，电解质溶液的pH
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为 N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
，若电池工作时消耗32gN2H4，则消耗氧气的体积为 22.4
22.4
L（标准状况）。【答案】N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-709kJ•mol-1；356.75；2500；减小；N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O；22.4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：26引用：1难度：0.5
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发布：2024/12/19 15:0:1组卷：256引用：5难度：0.6 -
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（1）写出氯气发生反应的离子方程式标出电子转移的方向和数目；
（2）求KNO3被还原后氮的化合价。发布：2024/11/18 8:0:1组卷：27引用：1难度：0.5 -
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①X的化学式为，该反应中还原剂是，被还原的元素是。
②配平该反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。
（2）在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂与还原剂个数之比为，浓HCl表现出的性质是。
（3）利用如下反应制氧气：
①2KClO32KCl+3O2↑MnO2△
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2HgO2Hg+O2↑△
④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移的数目之比为（按照①②③④顺序）。发布：2024/10/27 17:0:2组卷：34引用：1难度：0.4
