Ⅰ．工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=QkJ•mol-1。已知该反应的平衡常数K与温度t的关系如图1所示。若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol•L-1）随时间的变化关系如表。
| 时间/min | CO（g） | HO（g） | CO（g） | H（g） |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
（1）Q
＜
＜
0（填“＞”“=”或“＜”）。（2）若在850℃时向反应容器中充入H2O（g），K值
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）如表中c2为
0.18
0.18
，CO（g）的转化率为60%
60%
。Ⅱ．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图2所示，已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1。
请回答下列问题：
（4）图中C表示
生成物总能量
生成物总能量
，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低
降低
。（5）如果反应速率v（SO2）为0.06mol•L-1•min-1，则v（O2）为
0.03
0.03
mol•L-1•min-1。（6）已知S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ•mol-1，则由S（s）生成SO3（g）的热化学方程式为
S（s）+O2（g）⇌SO3（g）△H=-395kJ•mol-1
3
2
S（s）+O2（g）⇌SO3（g）△H=-395kJ•mol-1
。3
2
【考点】化学平衡的计算．
【答案】＜；不变；0.18；60%；生成物总能量；降低；0.03；S（s）+O2（g）⇌SO3（g）△H=-395kJ•mol-1
3
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：4引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
