某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2（棕黑色）、MnO2-4（绿色）、MnO-4（紫色）。
ii.浓碱条件下，MnO-4可被OH-还原为MnO2-4。
iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图（夹持装置略）
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| 序号 | 物质a | C中实验现象 | |
| 通入Cl2前 | 通入Cl2后 | ||
| Ⅰ | 水 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 |
| Ⅱ | 5%NaOH溶液 | 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
| Ⅲ | 40%NaOH 溶液 | 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
饱和NaCl溶液
饱和NaCl溶液
。（2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为
2Mn（OH）2+O2=2MnO2+2H2O
2Mn（OH）2+O2=2MnO2+2H2O
。（3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是
Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强
Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强
。（4）根据资料ii,Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将
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①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为
4+4OH-=4+O2↑+2H2O
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4+4OH-=4+O2↑+2H2O
，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 M
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Cl2
Cl2
（填“化学式”）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是
3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O
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3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O
。M
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④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因
过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c（OH-）降低，溶液中的被还原为的速率减小，因而实验Ⅲ未得到绿色溶液
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过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c（OH-）降低，溶液中的被还原为的速率减小，因而实验Ⅲ未得到绿色溶液
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【考点】性质实验方案的设计．
【答案】饱和NaCl溶液；2Mn（OH）2+O2=2MnO2+2H2O；Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；4+4OH-=4+O2↑+2H2O；Cl2；3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O；过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c（OH-）降低，溶液中的被还原为的速率减小，因而实验Ⅲ未得到绿色溶液
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：31引用：3难度：0.7
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发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
