金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：
已知：2H2SO4（浓）+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
（1）步骤I中发生反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2OAl2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2OSiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．25℃时，难溶电解质溶解度（s）与pH关系如图1，TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29
①步骤Ⅲ加入铁屑原因是 将Fe3+转化为Fe2+，防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀将Fe3+转化为Fe2+，防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀．
②TiO2+水解的离子方程式为 TiO2++2H2O⇌TiO（OH）2+2H+TiO2++2H2O⇌TiO（OH）2+2H+．
向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是 调节溶液pH值，促进TiO2+水解调节溶液pH值，促进TiO2+水解．当溶液pH接近 33时，TiO（OH）2已沉淀完全．
（3）TiCl4MgTi反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息，需加热的温度略高于 14121412℃即可．
M
g
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
| 熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
C+2O2--4e-=CO2↑
C+2O2--4e-=CO2↑
．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；将Fe3+转化为Fe2+，防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀；TiO2++2H2O⇌TiO（OH）2+2H+；调节溶液pH值，促进TiO2+水解；3；1412；C+2O2--4e-=CO2↑
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：54引用：2难度：0.3
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
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