我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg.
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式．
11KIO3+55KI+33H2SO4=33K2SO4+33I2+33H2O
反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是2.5NA2.5NA
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取20.0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴入Na2S2O3后，蓝色褪去且半分钟不再恢复原色滴入Na2S2O3后，蓝色褪去且半分钟不再恢复原色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-51.0×10-5mol.
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是21.221.2mg/kg.（小数点后保留一位有效数字）
【考点】氧化还原反应方程式的配平；中和滴定．
【答案】1；5；3；3；3；3；2.5NA；滴入Na2S2O3后，蓝色褪去且半分钟不再恢复原色；1.0×10-5；21.2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：62引用：1难度：0.5
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