参考下列图表和有关要求回答问题：
（1）图I是1 mol NO2（g）和1 mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 减小减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同），ΔH的变化是 不变不变。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）ΔH=-234kJ/molNO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）ΔH=-234kJ/mol。
（2）在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热就是中和热。50 mL0.50 mol•L-1盐酸与50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液在如图Ⅱ所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
①大小烧杯间填满碎纸条的作用是 减少实验过程中的热量损失减少实验过程中的热量损失。
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 偏小偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
③实验中改用60 mL0.50 mol•L-1盐酸与50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 不相等不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热 相等相等（填“相等”或“不相等”）。
④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 偏小偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；用50 mL0.50 mol•L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 偏小偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】减小；不变；NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）ΔH=-234kJ/mol；减少实验过程中的热量损失；偏小；不相等；相等；偏小；偏小
【解答】
【点评】
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