如图是实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2并验证Cl2与铁丝反应的实验。回答下列各题：
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）B装置的作用是 除HCl除HCl，C中盛放的药品是 浓硫酸浓硫酸。
（3）写出D中发生反应的化学方程式 2Fe+3Cl2 △ 2FeCl32Fe+3Cl2 △ 2FeCl3。
（4）用双线桥法标明F中反应的电子转移的方向和数目 
。
（5）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如有Cl2产生，可观察到的现象是 试纸变蓝试纸变蓝，写出反应方程式 Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；除HCl；浓硫酸；2Fe+3Cl2 2FeCl3；；试纸变蓝；Cl2+2I-=I2+2Cl-
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；试纸变蓝；Cl2+2I-=I2+2Cl-【解答】
【点评】
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发布：2024/8/3 8:0:9组卷：5引用：2难度：0.6
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
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