氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。
（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O。该电池负极的电极反应式为

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO₄溶液为电解质溶液，下列说法正确的是

bd

bd

。
a.电能全部转化为化学能
b.SO₄^2-的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
c.溶液中Cu²⁺向阳极移动；
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e.若阳极质量减少64g,则转移电子数为2N_A个
（2）①某同学将SO₂通入BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该他设计了如下实验流程：所得悬浊液

操作

①

白色沉淀

加试剂

A

观察现象并判断。则试剂A的化学式为

HCl

HCl

。实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是

2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺

2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺

。
②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO₂，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式：

SO₂+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-

SO₂+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-

。