二氧化碳的综合利用是环保领域研究的热点课题。
I.CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。
合成乙烯的反应为6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）ΔH
（1）已知几种化学键键能如下表所示：
| 物质 | H—H | C=O | C=C | C—H | H—O |
| 能量/kJ•mol-1 | a | b | c | d | e |
6a+4b-（c+4d+8e）kJ•mol-1
6a+4b-（c+4d+8e）kJ•mol-1
（用含字母的代数式表示）（2）反应温度、投料比[n（H2）/n（CO2）=x]对CO2平衡转化率的影响如图1。
①a
＞
＞
3（填“＞”“＜”或“=”，下同）；M、N两点反应的平衡常数KM＞
＞
KN。②200℃时，往5L刚性密闭容器中加入3mol H2、1mol CO2，反应10min达到平衡，则反应开始和平衡时的总压强比为
40：31
40：31
。（3）某新型催化剂对CO2合成低碳烯烃在不同反应温度下的催化性能如图2。
由图2可知，该反应最适宜的温度为
370℃
370℃
，理由为 在此温度下低碳烯烃选择性高，CO2转化率较高
在此温度下低碳烯烃选择性高，CO2转化率较高
。II.CO2经过电解转化为化工原料CO。
（4）图3所示固体氧化物电解池利用具有优良催化活性的电极共电解H2O—CO2。
①阴极生成氢气的电极反应式为
H2O+2e-═H2↑+O2-
H2O+2e-═H2↑+O2-
。②电解过程中还伴随着积碳反应2CO⇌C+CO2。
以下说法正确的是
ab
ab
（填标号）。a.生成的碳覆盖在电极表面，影响电极的催化活性
b.生成的碳使电解效率降低
c.生成的碳会和电解产生的氧气反应
【答案】6a+4b-（c+4d+8e）kJ•mol-1；＞；＞；40：31；370℃；在此温度下低碳烯烃选择性高，CO2转化率较高；H2O+2e-═H2↑+O2-；ab
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：2难度：0.7
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
