湖水中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等多种离子和分子，也含有难溶性的细小悬浮物，某研究小组设计了从海水中提取下列物质的流程图。
根据上述流程设计，回答下列问题。
（1）在海水中加入适量的活性炭，能除掉海水中的酚、硫和其他有机污染物，特别是致突变物的前驱物质。达到净化除杂去异味的作用，这归功于活性炭的 疏松多孔疏松多孔的结构和性质。
（2）在蓄水池中对海水进行“风吹日晒”，目的是 蒸发水分，促进氯化钠结晶析出蒸发水分，促进氯化钠结晶析出，这个过程相当于化学实验中的 蒸发蒸发（填写基本实验操作名称），该操作所必需的仪器酒精灯、蒸发皿蒸发皿。
（3）粗盐中含有NaCl、CaCl2、MgSO4、泥沙等物质，则X试剂是 氯化钡氯化钡，Y试剂是 碳酸钠碳酸钠，Z的化学式为 NaOHNaOH。
（4）实际操作中，在粗盐水中滴加NaOH溶液要过量，目的是 完全除去粗盐中的硫酸镁完全除去粗盐中的硫酸镁，实验中判断NaOH溶液过量的实验方法是 溶液不再有沉淀生成溶液不再有沉淀生成；在N滤液中加入盐酸的量要控制好，最好滴加到溶液pH在6-7，滴加过量盐酸，能除掉溶液中的杂质离子，但缺点有：浪费盐酸、浪费能源浪费能源。
（5）N溶液中的溶质是 氯化钠、氯化氢氯化钠、氯化氢，操作Ⅱ的具体名称是 蒸发蒸发，将MgCl2熔融后通电，得到金属镁和氯气，写出该反应的化学方程式 MgCl2 通电 Mg+Cl2↑MgCl2 通电 Mg+Cl2↑。若20.3g MgCl2•nH2O经过上述反应得到2.4g镁（不考虑损失），则n=66。
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【答案】疏松多孔；蒸发水分，促进氯化钠结晶析出；蒸发；蒸发皿；氯化钡；碳酸钠；NaOH；完全除去粗盐中的硫酸镁；溶液不再有沉淀生成；浪费能源；氯化钠、氯化氢；蒸发；MgCl2 Mg+Cl2↑；6
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【解答】
【点评】
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