煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一。二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。
已知：E1=E2-198=E3-245=E6-791.4。
回答下列问题：
（1）图中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于放热反应的是 Ⅰ、Ⅱ、ⅣⅠ、Ⅱ、Ⅳ。
（2）写出表示S（s）的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH=-296.7kJ/molS（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH=-296.7kJ/mol。
（3）从图中可看出将SO2氧化成SO3有两条途径：
①SO2经过程Ⅲ、过程Ⅳ转化成SO3；
②SO2经过程Ⅱ转化成SO3。
已知过程Ⅳ的化学方程式为2V2O4（s）+O2（g）⇌2V2O5（s），则过程Ⅲ的热化学方程式为 SO2（g）+V2O5（s）=SO3（g）+V2O4（s），ΔH=+23.5kJ/molSO2（g）+V2O5（s）=SO3（g）+V2O4（s），ΔH=+23.5kJ/mol。
（4）9.6gS和16gO2在一定条件下连续发生过程Ⅰ和过程Ⅱ的反应，充分反应后无固体剩余，测得放出的热量为98.91kJ。则反应后的体系中各组分的物质的量分别为 n（SO2）=0.2mol,n（SO3）=0.1mol,n（O2）=0.15moln（SO2）=0.2mol,n（SO3）=0.1mol,n（O2）=0.15mol。
（5）已知：3O2（g）═2O3（g）ΔH=+284.6kJ⋅mol-1，则相同条件下，O2O2（填“O2”或“O3”）更稳定，S（s）在O3（g）中能直接生成SO3（g），该反应的热化学方程式为 S（s）+O3（g）=SO3（g）ΔH=-638kJ/mol,S（s）+O3（g）=SO3（g）ΔH=-638kJ/mol,。
【答案】Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ；S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH=-296.7kJ/mol；SO2（g）+V2O5（s）=SO3（g）+V2O4（s），ΔH=+23.5kJ/mol；n（SO2）=0.2mol，n（SO3）=0.1mol，n（O2）=0.15mol；O2；S（s）+O3（g）=SO3（g）ΔH=-638kJ/mol，
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：3难度：0.7
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
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