以Na₂SO₃溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.2 mol•L-1Na2SO3溶液	饱和Ag2SO4溶液	Ⅰ．产生白色沉淀
		0.2 mol•L-1CuSO4	Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液	Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag₂SO₃．用离子方程式解释现象Ⅰ：

2Ag⁺+

SO

2

-

3

=Ag₂SO₃↓

2Ag⁺+

SO

2

-

3

=Ag₂SO₃↓

。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含

SO

2

-

4

，含有Cu⁺、Cu²⁺和

SO

2

-

3

。
已知：Cu⁺

稀硫酸

Cu+Cu²⁺，Cu²⁺

I

-

CuI↓（白色）+I₂。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu⁺的实验现象是

析出红色固体

析出红色固体

。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu²⁺和

SO

2

-

3

。

a.白色沉淀A是BaSO₄，试剂1是

HCl和BaCl₂溶液

HCl和BaCl₂溶液

。
b.证实沉淀中含有Cu²⁺和

SO

2

-

3

的理由是

在I^-的作用下，Cu²⁺转化为白色沉淀CuI，

SO

2

-

3

转化为

SO

2

-

4

在I^-的作用下，Cu²⁺转化为白色沉淀CuI，

SO

2

-

3

转化为

SO

2

-

4

。
（3）已知：Al₂（SO₃）₃在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无

SO

2

-

4

，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO₄溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和

Al（OH）₃

Al（OH）₃

。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al（OH）₃所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤一：
步骤二：

（按图形式呈现）。
b.假设ii成立的实验证据是

V₁明显大于V₂

V₁明显大于V₂

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有

溶解性、还原性、在水溶液中呈碱性

溶解性、还原性、在水溶液中呈碱性

。盐溶液间反应的多样性与

两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件

两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件

有关。