回答下列问题：
（1）氢气是一种热值高、环境友好型燃料．等物质的量的H₂完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量

多

多

（填“多”“少”或“相等”）
（2）断裂1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能．已知H-H键能为436kJ/mol,H-N键能为391kJ/mol,N≡N键能为946kJ/mol。根据键能计算工业合成氨时消耗1molN₂

放出

放出

（填“吸收”或“放出”）

92

92

kJ热量。
（3）FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应的离子方程式为

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为

Cu

Cu

。
（4）甲烷可以消除氮氧化物污染，如CH₄（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）。
①下列措施能够使该反应速率加快的是

a

a

（填序号，下同）。
a.使用催化剂
b.降低温度
c.恒温恒容下，充入氦气
d.恒温恒压下，充入氦气
②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是

bc

bc

。
a.容器内气体的压强不再变化
b.容器中气体的密度不变
c.c（NO₂）═2c（N₂）
d.2v_正（CO₂）═v逆（NO₂）

e.混合气体的平均相对分子质量不变
（5）甲烷可直接应用于燃料电池。其工作原理如图所示：

①甲烷通入的一极，电极反应式为：

CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O

CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O

。
②当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气的体积在标准状况下为

11.2

11.2

L。