某次银镜反应实验完成后，甲同学在清洗试管时，发现向做过银镜反应的试管内滴加0.1mol•L^-1Fe（NO₃）₃溶液，银镜会消失。
Ⅰ．甲同学推测Fe（NO₃）₃溶液中的Fe³⁺具有氧化性，能够溶解单质Ag,设计如下实验方案，证明其结论：
取一支沾有少量Ag的试管，加入5mL0.05mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液（过量），充分振荡，发现银镜消失较慢，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。
（1）选用0.05mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液的目的是

防止酸性条件下硝酸根把银氧化，干扰实验且保证Fe³⁺浓度相等

防止酸性条件下硝酸根把银氧化，干扰实验且保证Fe³⁺浓度相等

。
（2）实验完成后向试管中加入

②

②

（填序号，①KSCN溶液、②K₂[Fe（CN）₆]溶液、③稀HCl），若出现

蓝色沉淀

蓝色沉淀

，则证明甲同学推测正确。
（3）该实验方案中涉及化学反应的离子方程式为

2Fe³⁺+2Ag+

SO

2

-

4

=2Fe²⁺+Ag₂SO₄

2Fe³⁺+2Ag+

SO

2

-

4

=2Fe²⁺+Ag₂SO₄

。
Ⅱ．乙同学在甲同学实验方案基础上又设计了如下列实验方案：

序号	实验步骤	实验现象
a	用pH试纸测定0.1mol/LFe（NO3）3的pH	pH=2
b	取一支沾有少量Ag的试管，加入5mL0.1mol/LFe（NO3）3溶液（过量），充分振荡。	银镜消失较快；溶液黄色略变浅；
c	取一支沾有少量Ag的试管，加入试剂A，充分振荡。	银镜消失较快。

（4）乙同学的实验目的为

验证酸性条件下Fe³⁺和

NO

-

3

均可以氧化单质银

验证酸性条件下Fe³⁺和

NO

-

3

均可以氧化单质银

，根据实验目的可以判断出步骤c中的试剂A可为pH=

2

2

，浓度为0.3mol•L^-1的

NO

-

3

NO

-

3

（填离子符号）溶液。
Ⅲ．丙同学查阅资料发现，Ag⁺、Fe³⁺的氧化性差异不大，推测在一定条件下Ag与Fe³⁺反应可能是可逆反应，改用如图所示装置进行探究，连接装置（盐桥中的物质不参与反应），进行下表中实验操作并记录电流表读数。

序号	实验步骤	电流表读数（A）
A	按上图连接装置并加入药品，电流表指针偏转，发现银电极质量有增加，读出电流表读数a	a（a＞0）
B	充分反应一段时间后，读出电流表读数b	b（0＜b＜a）
C	再继续向烧杯甲中缓缓加入浓Fe2（SO4）3溶液，读出电流表读数x	x

（5）根据步骤C中电流表读数x确定Ag与Fe³⁺反应是可逆反应，则读数x可能为

0＜x＜b或x=0或x＜0

0＜x＜b或x=0或x＜0

，请具体说明如何通过电流表的读数x判断该反应为可逆反应：

从电压表x度数可以看出加入浓Fe₂（SO₄）₃溶液后，电流方向会发生偏转，乙电池中Ag变为负极，故证明Ag与Fe³⁺反应是可逆反应

从电压表x度数可以看出加入浓Fe₂（SO₄）₃溶液后，电流方向会发生偏转，乙电池中Ag变为负极，故证明Ag与Fe³⁺反应是可逆反应

。
（6）Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式为

Ag⁺+Fe²⁺⇌Ag+Fe³⁺

Ag⁺+Fe²⁺⇌Ag+Fe³⁺

。