镀镍废件是一种宝贵的可再生资源，可用于制备重要的化工原料NiSO4。将镀镍废件处理后得到废液（含大量的H+、SO42-、Ni2+以及少量的Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等），采用如图工艺流程回收其中的镍制备NiSO4晶体。
资料：
P2O4为磷酸二异辛酯（可用HA表示），不溶于水，是一种弱酸性萃取剂。其酸根离子（A-）可与某些金属离子发生反应。
（1）写出H2O2的电子式
。
（2）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
（3）加石灰乳的作用是调节pH除去Fe3+和Cu2+、使SO42-与Ca2+结合生成CaSO4沉淀被除去调节pH除去Fe3+和Cu2+、使SO42-与Ca2+结合生成CaSO4沉淀被除去。
（4）在萃取过程中，若溶液酸度过高，会导致萃取效率变低，其原因是若酸度过高，c（H+）偏大，使平衡HA⇌H++A-逆向移动，A-浓度减小，导致萃取效率变低若酸度过高，c（H+）偏大，使平衡HA⇌H++A-逆向移动，A-浓度减小，导致萃取效率变低。
（5）在结晶过程中，需要加浓硫酸调pH至2～4，再进行蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶，过滤出的固体洗涤、干燥，得NiSO4晶体。
NiSO4在不同温度下的溶解度
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
| 溶解度/g | 44.4 | 46.6 | 49.2 | 55.6 | 64.5 | 70.1 | 76.7 |
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；调节pH除去Fe3+和Cu2+、使SO42-与Ca2+结合生成CaSO4沉淀被除去；若酸度过高，c（H+）偏大，使平衡HA⇌H++A-逆向移动，A-浓度减小，导致萃取效率变低；蒸发浓缩、冷却结晶；ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O
；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；调节pH除去Fe3+和Cu2+、使SO42-与Ca2+结合生成CaSO4沉淀被除去；若酸度过高，c（H+）偏大，使平衡HA⇌H++A-逆向移动，A-浓度减小，导致萃取效率变低；蒸发浓缩、冷却结晶；ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：48引用：3难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
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