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工业上以含锌废水（主要含 Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+）为原料，通过控制条件逐一除去杂质制备氧化锌的工艺流程如图：
（1）氧化 1 是为了将 Mn2+转化为MnO2除去，该反应的离子方程式是Mn2++S2O82-+2H2O═MnO2↓+2SO42-+4H+Mn2++S2O82-+2H2O═MnO2↓+2SO42-+4H+
（2）除铁后得到的 Fe（OH）3 可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到多功能水处理剂K2FeO4，该反应的离子方程式是2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
（3）滤渣 2 的主要成分为CdCd（填化学式）
（4）滤液中的主要溶质可直接用作氮肥，其化学式是（NH4）2SO4（NH4）2SO4．
（5）氧化 2过程中需调节溶液的酸碱性，若溶液中Cd2+的浓度为0.72mol•L-1，要求溶液中残留铁的浓度小于2.6×10-6 mol•L-1，则应调节 pH的范围为3＜pH＜73＜pH＜7．[已知：Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39，Ksp（Cd（OH）2）=7.2×10-15]
（6）碳化在 50℃进行得到[ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O]，碳化时所用 NH4HCO3 的实际用量为理论用量的 1.1 倍，主要原因是：使 Zn2+充分沉淀、反应过程中有部分 NH4HCO3 分解（或 NH4HCO3 消耗 H+）反应过程中有部分 NH4HCO3 分解（或 NH4HCO3 消耗 H+）．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】Mn2++S2O82-+2H2O═MnO2↓+2SO42-+4H+；2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；Cd；（NH4）2SO4；3＜pH＜7；反应过程中有部分 NH4HCO3 分解（或 NH4HCO3 消耗 H+）
【解答】
【点评】
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发布：2024/11/15 8:0:2组卷：29引用：2难度：0.5
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：27引用：2难度：0.9 -
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（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
