随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x、y等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：
（1）y在元素周期表中的位置位于 第二周期ⅣA族第二周期ⅣA族。
（2）x与e形成的化合物是 离子离子（填“离子”或“共价”）化合物。
（3）实验室制备h单质的化学方程式是 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（4）元素d与g的氢化物组成和结构相似，二者相同条件下沸点较高的是 H2OH2O，原因是 水分子之间存在氢键水分子之间存在氢键。
（5）z、d、e、f这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是 Al3+Al3+（填离子符号）。
（6）x2d2形成的化合物的电子式为 
。
（7）元素的原子得电子能力越强，则元素非金属性越强。下列事实不能说明h的非金属性比g的非金属性强的是 DD。
A．将h的单质通入g的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生
B．g和h两元素的最简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
C．g与Fe化合时产物中Fe为+2价，h与Fe化合时产物中Fe为+3价
D．h的氢化物可以制出g的氢化物
E．化合物gh2中，h的化合价为-1价
△
△
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【答案】第二周期ⅣA族；离子；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；H2O；水分子之间存在氢键；Al3+；；D
△
；D【解答】
【点评】
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