如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为 正极正极（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式 CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO2-3+11H2OCH3OCH3-12e-+16OH-═2CO2-3+11H2O．
（2）铁电极为 阴极阴极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为 2Cl--2e-═Cl2↑2Cl--2e-═Cl2↑．
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在 铁极铁极（填“铁极”或“石墨极”）区，简述理由是 石墨为阳极，氯离子发生氧化反应，铁为阴极，H+反应，生成OH-，由于阳离子交换膜只允许钠离子向阴极区移动，故氢氧化钠主要在阴极区生成石墨为阳极，氯离子发生氧化反应，铁为阴极，H+反应，生成OH-，由于阳离子交换膜只允许钠离子向阴极区移动，故氢氧化钠主要在阴极区生成．
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 减小减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 0.2×6.02×10230.2×6.02×1023；丙装置中阴极析出铜的质量为 12.8 g12.8 g．
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】正极；CH3OCH3-12e-+16OH-═2+11H2O；阴极；2Cl--2e-═Cl2↑；铁极；石墨为阳极，氯离子发生氧化反应，铁为阴极，H+反应，生成OH-，由于阳离子交换膜只允许钠离子向阴极区移动，故氢氧化钠主要在阴极区生成；Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；减小；0.2×6.02×1023；12.8 g
CO
2
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3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：200引用：9难度：0.1
