海水中蕴藏着丰富的资源．除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品．从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如图：
已知：MgO的熔点为2800℃，MgCl2的熔点为712℃．
回答下列问题：
（1）操作2的方法是过滤过滤，操作3具体指蒸发浓缩、降温结晶蒸发浓缩、降温结晶．
（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，以下试剂合理的组合是cc
①稀盐酸 ②NaOH ③Na2CO3 ④BaCl2
a.②③④①b.③②④①c.④②③①d.④③①②
（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+．
（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式MgCl2 通电 Mg+Cl2↑MgCl2 通电 Mg+Cl2↑．
（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？不同意不同意（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由MgO熔点远高于MgCl2，电解熔融MgO耗费大量的能量MgO熔点远高于MgCl2，电解熔融MgO耗费大量的能量．
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【考点】从海水中提取溴．
【答案】过滤；蒸发浓缩、降温结晶；c；Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+；MgCl2 Mg+Cl2↑；不同意；MgO熔点远高于MgCl2，电解熔融MgO耗费大量的能量
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：40引用：4难度：0.3
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①其反应原理为：（用离子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol•L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是．
（2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：
（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为
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