甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。
（1）二氧化碳催化加氢制甲醇反应的化学方程式为3H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CH₃OH（g）。在2L恒容密闭容器中加入4molH₂和1molCO₂在一定条件下发生上述反应，10min时剩余1.6molH₂，此时CO₂的转化率为

80%

80%

，用CH₃OH表示10min内的化学反应速率为

0.04mol•L^-1•min^-1

0.04mol•L^-1•min^-1

，增加该反应中活化分子百分数的方法有

升高温度

升高温度

、

采用更高效的催化剂

采用更高效的催化剂

（答两点）。
（2）若在催化剂a或b存在下，CO₂和H₂能同时发生两个反应：①3H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CH₃OH（g），②CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）。在控制CO₂和H₂初始投料比

n

（

C

O

2

）

n

（

H

2

）

，为1：2.2，相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下（甲醇选择性指转化的CO₂中生成甲醇的百分比）：

实验编号	T/K	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
1	543	催化剂a	12.3	42.3
2	543	催化剂b	10.9	72.7
3	553	催化剂a	15.3	39.1
4	553	催化剂b	12.0	71.6

①在相同温度下，不同的催化剂对CO₂转化成CH₃OH的选择性有显著的影响，你认为原因是

反应未达到平衡，不同的催化剂对反应①的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响

反应未达到平衡，不同的催化剂对反应①的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响

。
②553K下，反应①在无催化剂、催化剂a和催化剂b三种情况下，活化能最小的是

催化剂b

催化剂b

。
（3）工业上常用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH＜0。若在450℃和1.01×10⁶Pa时，向某密闭容器中通入1molCO和3molH₂，充分反应后CO的转化率达到95%，若其他条件相同时，改为通入1molH₂和1molCH₃OH，则CH₃OH的平衡转化率为

5%

5%

；工业实际生产时，采用图中M点对应的反应条件，而不是N点，请说明选择的理由：

M点温度较高，反应速率较快，CO的平衡转化率与N点相差不大，压强为常压，对设备要求不高，更经济

M点温度较高，反应速率较快，CO的平衡转化率与N点相差不大，压强为常压，对设备要求不高，更经济

。