Ⅰ、某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强；但该装置存在缺陷，请指出缺少在B、C之间连接一个装有饱和碳酸氢钠的洗气瓶缺少在B、C之间连接一个装有饱和碳酸氢钠的洗气瓶．
（2）乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．乙同学可能观察到的现象A．白色变成黄色或橙黄色白色变成黄色或橙黄色；B．变蓝色变蓝色；C．红纸褪色红纸褪色．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花．
Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．
步骤一：电解精制：
电解时，粗铜应与电源的正正极相连．阴极上的电极反应式为Cu2++2e=CuCu2++2e=Cu．
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：3Ag+4H++NO-3=3Ag++NO↑+2H2O3Ag+4H++NO-3=3Ag++NO↑+2H2O．
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：
NO
-
3
NO
-
3
| 序号 | 反应 | 平衡常数 |
| 1 | Au+6HNO3⇌Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ≤1 |
| 2 | Au3++4Cl-⇌Au4 C l - 4 |
≥1 |
浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中
A
u
C
l
-
4
浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中
A
u
C
l
-
4
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程．
则100mL滤液中Cu2+的浓度为
0.5
0.5
mol•L-1，Fe2+的浓度为0.6
0.6
mol•L-1．【答案】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强；缺少在B、C之间连接一个装有饱和碳酸氢钠的洗气瓶；白色变成黄色或橙黄色；变蓝色；红纸褪色；尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花；正；Cu2++2e=Cu；3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O；浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中；0.5；0.6
NO
-
3
A
u
C
l
-
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：1难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
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