实验小组模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如图1：

Ⅰ.AgCl+2

SO

2

-

3

⇌Ag（SO₃）₂^3-+Cl^-（杂质不反应）
（1）过程Ⅰ中，向5L0.3mol⋅L^-1Na₂SO₃溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了28.7g,则反应速率v（

SO

2

-

3

）=

0.008mol/（L•min）

0.008mol/（L•min）

。（忽略溶液体积变化）
（2）Na₂SO₃溶液中离子浓度的关系是：c（Na⁺）=

2[c（

SO

2

-

3

）+c（

HSO

-

3

）+c（H₂SO₃）]

2[c（

SO

2

-

3

）+c（

HSO

-

3

）+c（H₂SO₃）]

。
（3）其他条件不变，反应Ⅰ在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是

2

SO

2

-

3

+O₂=2

SO

2

-

4

2

SO

2

-

3

+O₂=2

SO

2

-

4

（用离子方程式解释）。
不同pH时，浸出液中Ag（SO₃）₂^3-的浓度与含硫化合物总浓度的关系如图2所示（注：含硫化合物总浓度即亚硫酸钠溶液中含硫微粒总浓度）。

（4）pH=10时，解释Ag（SO₃）₂^3-㳖度随含硫化合物总浓度变化趋势的原因

c（

SO

2

-

3

）增大，使反应I中的平衡正向移动

c（

SO

2

-

3

）增大，使反应I中的平衡正向移动

。
（5）pH=6时，Ag（SO₃）₂^3-浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，可能的原因是

pH较小时，

SO

2

-

3

与H⁺结合

HSO

-

3

或H₂SO₃，尽管含硫化合物总浓度增大，但是

SO

2

-

3

浓度增大不明显

pH较小时，

SO

2

-

3

与H⁺结合

HSO

-

3

或H₂SO₃，尽管含硫化合物总浓度增大，但是

SO

2

-

3

浓度增大不明显

。
（6）将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整（HCHO中C的化合价可看做0价）：

4

4

Ag（SO₃）₂^3-+

1

1

HCHO+

6OH^-

6OH^-

=

4Ag↓

4Ag↓

+

8

8

SO

2

-

3

+

4H₂O

4H₂O

+

1

1

CO

2

-

3

。
（7）Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：

随循环次数的增加，浸出液中c（Cl^-）增大，c（

SO

2

-

3

）减小，两者共同促进浸出反应平衡逆移

随循环次数的增加，浸出液中c（Cl^-）增大，c（

SO

2

-

3

）减小，两者共同促进浸出反应平衡逆移

。