表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号金属
质量/g 金属状态 c（H₂SO₄）
/mol•L^-1 V（H₂SO₄）/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s

反应前反应后

1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500

2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50

3 0.10 丝 1.0 50 20 35 125

4 0.10 丝 1.0 50 35 50 50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）决定化学反应速率的因素是
反应物本身的性质
反应物本身的性质
。
（2）实验1和2表明，
固体反应物的表面积
固体反应物的表面积
对反应速率有影响，而且，
表面积越大
表面积越大
，则反应速率越快；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是
1、3
1、3
，而且，
反应物浓度越大
反应物浓度越大
，则反应速率越快；
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有
温度
温度
，其实验序号是
3、4
3、4
（填实验序号）；而且，
温度越高
温度越高
，则反应速率越快；
（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
所有反应中，金属质量和硫酸溶液的体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近
所有反应中，金属质量和硫酸溶液的体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近
。

【答案】反应物本身的性质；固体反应物的表面积；表面积越大；1、3；反应物浓度越大；温度；3、4；温度越高；所有反应中，金属质量和硫酸溶液的体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近

【解答】

【点评】

声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。

发布：2024/6/27 10:35:59组卷：0引用：2难度：0.5

相似题

1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（　　）
A．催化剂 B．温度 C．浓度 D．压强
发布：2024/12/30 14:0:1组卷：43引用：3难度：0.6
解析
2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验

（填序号，下同），选择的依据是

。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验

。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是

。
（4）根据上述实验，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三条措施为

。
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：

实验序号实验目的 T/K pH c/10^-3mol•L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30

② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）编号③的实验目的是

．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=

．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应为2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：

c（I^-）/（mol•L^-1） c（Fe³⁺）/（mol•L^-1） v/（mol•L^-1•s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值为

．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-浓度对反应速率的影响

Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为

．

发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5