CO、N₂O均为大气污染物，利用催化剂处理污染气体成为化工的热点问题，在一定温度时，有催化剂存在的条件下，密闭容器中CO与N₂O转化为CO₂与N₂，其相关反应为：反应I：CO（g）+N₂O（g）

催化剂

CO₂（g）+N₂（g）ΔH
（1）已知：①C（s）+N₂O（g）⇋CO（g）+N₂（g）ΔH₁=-192.9 kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）⇋2CO₂（g）ΔH₂=-566.0 kJ•mol^-1
③C（s）+O₂（g）⇋CO₂（g）ΔH₃=-393.5 kJ•mol^-1
则反应ΔH=

-365.5kJ/mol

-365.5kJ/mol

。
（2）CO、N₂O在Pt₂O⁺的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其转化关系、相对能量与反应历程如图1。

①分别写出N₂O、CO在Pt₂O⁺的表面上的反应方程式：

N₂O+Pt₂O⁺=N₂+Pt₂O₂⁺

N₂O+Pt₂O⁺=N₂+Pt₂O₂⁺

、

CO+Pt₂O₂⁺=CO₂+Pt₂O⁺

CO+Pt₂O₂⁺=CO₂+Pt₂O⁺

。
②第一步反应的速率比第二步的

慢

慢

（填“慢”或“快”）。两步反应均为

放

放

热反应。
（3）若反应CO（g）+N₂O（g）⇋CO₂（g）+N₂（g）的正、逆反应速率分别可表示为v_正=k_正c（CO）•c（N₂O）、v_逆=k_逆c（CO₂）•c（N₂），k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则图2（pk=-lgk：T表示温度）所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk_正随T变化关系的是斜线

③

③

，能表示pk_逆随T变化关系的是斜线

④

④

。

（4）在一定温度，101 kPa下，分别在1 L密闭容器中充入2 mol N₂O和2 mol CO，发生反应：CO（g）+N₂O（g）⇋CO₂（g）+N₂（g），达平衡时，测得无毒气体的体积分数75%，该条件下平衡常数K_p=

9

9

（结果保留小数点后两位，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。