Ce₂（CO₃）₃可用于催化剂载体及功能材料的制备.天然独居石中，铈Ce主要以CePO₄形式存在，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaF₂等物质.以独居石为原料制备Ce₂（CO₃）₃⋅nH₂O的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是

CaSO₄和SiO₂

CaSO₄和SiO₂

（填化学式）。
（2）“沉铈”过程中，生成Ce₂（CO₃）₃⋅nH₂O的离子方程式为

2Ce³⁺+6

HCO

-

3

+（n-3）H₂O=Ce₂（CO₃）₃•nH₂O+3CO₂↑

2Ce³⁺+6

HCO

-

3

+（n-3）H₂O=Ce₂（CO₃）₃•nH₂O+3CO₂↑

，常温下加入的NH₄HCO₃溶液呈

碱性

碱性

（填“酸性”“碱性”或“中性”），已知室温下NH₃•H₂O的K_b=1.75×10^-5，H₂CO₃的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11。
（3）铈元素常见有+3、+4两种价态.NO在酸性条件下可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成

NO

-

2

、

NO

-

3

（二者物质的量之比为1：1），可采用电解法将上述吸收液中

NO

-

2

的转化为无毒物质，同时再生Ce⁴⁺，电解原理如图所示。

①请写出生成等物质的量的

NO

-

2

和

NO

-

3

时的离子方程式

2NO+3H₂O+4Ce⁴⁺=

NO

-

2

+

NO

-

3

+4Ce³⁺+6H⁺

2NO+3H₂O+4Ce⁴⁺=

NO

-

2

+

NO

-

3

+4Ce³⁺+6H⁺

。
②Ce⁴⁺从电解槽的

a

a

（填字母代号）口流出。
③写出阴极的电极反应式

2

NO

-

2

+8H⁺+6e^-=N₂↑+4H₂O

2

NO

-

2

+8H⁺+6e^-=N₂↑+4H₂O

。
（4）CeO₂是重要的稀土化合物，科学家利用CeO₂作催化剂在太阳能作用下将H₂O转化成H₂和O₂，该反应分两步进行，第一步反应为CeO₂=（m-x）CeO₂⋅xCe+xO₂↑，则第二步反应为

2xH₂O+（m-x）CeO₂⋅xCe=2xH₂↑+mCeO₂

2xH₂O+（m-x）CeO₂⋅xCe=2xH₂↑+mCeO₂

。
（5）滤渣Ⅱ的主要成分为FePO₄，在一定条件下可制备电极材料LiFePO₄，电池反应：LiFePO₄+6C

充电

放电

Li_1-xFePO₄+Li_xC₆，充电时阳极反应为：

LiFePO₄-xe ^_ˉ =Li_1-xFePO₄+xLi⁺

LiFePO₄-xe ^_ˉ =Li_1-xFePO₄+xLi⁺

。