利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：

（1）流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤．其加入药品顺序合理的是
bd
bd
．
a.Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂溶液               b.NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃溶液
c.NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂溶液               d.BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为
2Cl^-+2H₂O

通电

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
2Cl^-+2H₂O

通电

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
．从原子结构角度分析阴极之所以得到H₂其根本原因是
阳离子为Na⁺和H⁺，H⁺的半径比Na⁺的半径小，得电子的能力强
阳离子为Na⁺和H⁺，H⁺的半径比Na⁺的半径小，得电子的能力强
．
（3）流程Ⅲ中，通过化学反应得到NaHCO₃晶体．下图为NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃、NH₄HCO₃的溶解度曲线，其中能表示NaHCO₃溶解度曲线的是
d
d
，化学反应方程式是
NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
．

（4）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：
①将碳酸钠样品加适量水溶解、
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na₂CO₃•10H₂O．
②对Na₂CO₃•10H₂O脱水得到无水碳酸钠．
已知：Na₂CO₃•H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=+58.73kJ•mol^-1
     Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H₁=+473.63kJ•mol^-1
如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa₂CO₃只需耗能92.36kJ，由此得出：H₂O（g）=H₂O（l）△H=
-44.00KJ/mol
-44.00KJ/mol
．

【答案】bd；2Cl^-+2H₂O

通电

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；阳离子为Na⁺和H⁺，H⁺的半径比Na⁺的半径小，得电子的能力强；d；NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；蒸发浓缩；冷却结晶；-44.00KJ/mol

【解答】

【点评】

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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：3难度：0.3

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1．下列与化学反应的能量变化有关的叙述正确的是（　　）

A．由石墨比金刚石稳定可知，C（金刚石）═C（石墨）△H＜0

B．一个反应的反应物的总能量可能等于其生成物的总能量

C．有热量变化的反应一定是化学反应

D．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式均可表示为H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1

发布：2025/1/6 6:0:5组卷：1引用：3难度：0.6

2．一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。图中最稳定的点为（　　）
A．A B．B C．C D．D
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：0引用：1难度：0.9
解析

A．CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值减小

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺向左移动，α减小，Ka变小

C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

发布：2025/1/1 8:0:2组卷：11引用：1难度：0.7