化学是一门以实验为基础的学科，弄清实验原理和细致观察实验现象是一种重要的能力。
Ⅰ.某同学利用1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液探究化学反应速率与温度的关系。
（1）用离子方程式解释实验原理4I-+4H++O2=2I2+2H2O4I-+4H++O2=2I2+2H2O。
（2）在本实验中需要观察的实验现象是溶液变蓝的时间溶液变蓝的时间。
（3）实验时，试剂加入顺序为①KI溶液、②淀粉溶液、③稀H2SO4溶液，试解释②③的顺序为何不能颠倒若②③顺序颠倒，则I2生成后不能立刻被检测到（溶液变蓝）若②③顺序颠倒，则I2生成后不能立刻被检测到（溶液变蓝）。
Ⅱ.某化学小组发现草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，为了探究其主要原因，进行了如下实验：
【实验原理】5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O【探究记录及分析】
| 实验编号 | 烧杯中所加试剂及用量mL | 控制条件 | 溶液褪色时间（s） | |||
|
0.10mol/LH2C2O4溶液 |
等浓度KMnO4 溶液 |
H2O | 0.50mol/L稀硫酸 | |||
| 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | ||
| 30 | 20 | 30 | 20 | 温度65℃ | 13 | |
| 30 | 20 | 30 | 20 | 少量MnSO4固体 | 3.6 | |
| 30 | 20 | x | 20 | mL溶液 | 18 | |
探究温度是否对反应速率有影响
探究温度是否对反应速率有影响
。（2）x=
25
25
。（3）
不能
不能
（填“能”、“不能”）用MnCl2固体代替MnSO4固体。【探究结论】
（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但随后查阅已有的文献资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。
结合文献资料与实验得出：草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色先慢后快的主要原因是
草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应时，生成的MnSO4（或Mn2+）对该反应有催化作用
草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应时，生成的MnSO4（或Mn2+）对该反应有催化作用
。【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】4I-+4H++O2=2I2+2H2O；溶液变蓝的时间；若②③顺序颠倒，则I2生成后不能立刻被检测到（溶液变蓝）；探究温度是否对反应速率有影响；25；不能；草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应时，生成的MnSO4（或Mn2+）对该反应有催化作用
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.6
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1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：44引用：3难度：0.6 -
2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
