酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途
（1）下列酸或碱的溶液在空气中敞口放置一段时间后，因变质而使溶液质量减轻的是 dd。
a.H2SO4
b.HCl
c.NaOH
d.Ca（OH）2
（2）向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液pH与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图1所示，若取反应过程中某一点时的溶液蒸干，得到纯净的NaCl固体，则该点时溶液的pH ≤≤7（填“＜、＞、=、≤或≥”）。
（3）为了除去氯化钠溶液中少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2杂质，某化学小组设计了如图2实验步骤：
①上述过程中Na2CO3共发生了 44个反应。
②写出除去MgCl2杂质的化学方程式：MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓。
③请设计实验证明溶液C中含有的杂质成分 取少量溶液C于试管中，滴加足量的氯化钙（或氯化钡）溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，证明有氢氧化钠取少量溶液C于试管中，滴加足量的氯化钙（或氯化钡）溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，证明有氢氧化钠。
（4）烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂，造纸等工业。
①工业上常用纯碱和石灰浆反应来制备烧碱，反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；使用石灰浆而不用澄清石灰水的原因是什么？
②工业上还可用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，并得到氯气和氢气。若要制取10t烧碱，可同时得到多少吨氢气？
【答案】d；NaOH+HCl=NaCl+H2O；≤；4；MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓；取少量溶液C于试管中，滴加足量的氯化钙（或氯化钡）溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，证明有氢氧化钠；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：41引用：1难度：0.5
相似题
-
1．Na2CO3俗称纯碱，NaOH俗称烧碱，它们都是白色粉末。请回答下列问题。
（1）能区别Na2CO3和NaOH两种溶液的方法是（填序号）。
①加入澄清石灰水
②加入食盐水
③滴入无色酚酞溶液
④加入稀盐酸
（2）敞口放置的烧碱会吸收空气中的而变质，反应的化学方程式为。要检验NaOH是否变质，可选用的方法是。 （填序号）
①加入澄清石灰水
②加入氯化钙溶液
③滴入无色酚酞溶液
④加入稀盐酸
（3）纯碱可与CO2和H2O反应生成NaHCO3，该反应的化学方程式为，Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2，但实验室却不用这个反应制取CO2，其主要原因可能是；已知在某温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，则该温度时，向饱和Na2CO3溶液中连续通入CO2，可观察到的现象是。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：4引用：2难度：0.5 -
2．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命．人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质．一些可溶性的重金属盐（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金属盐为有毒物质，根据上述所给知识，用化学式回答下列问题：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四种物质中，无毒的是；
（2）在医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡，其反应的化学方程式是．
（3）若因氯化钡中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是（填序号）．
A、多饮糖水；B、饮用纯碱溶液；C、饮用食盐水；D、饮用硫酸钠溶液．发布：2024/12/25 17:30:2组卷：48引用：17难度：0.7 -
3．下列物质不能与氯化钡溶液发生反应的是（ ）
发布：2024/12/25 17:0:2组卷：68引用：3难度：0.5
