现有10g锌、8g氧化铜和足量的稀硫酸，小明想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质，他采用了如下所示的流程图和实验装置（如图）：
Zn H2SO4 H2 CuO Cu
（1）实验时，为了能够持续地小流量地产生氢气，图中的仪器应该如何进行更换？将长颈漏斗换成分液漏斗将长颈漏斗换成分液漏斗。
（2）若8克氧化铜完全反应，试计算能生成多少克单质铜？
（3）按照规范操作要求完成实验后，小明发现10g锌全部用完后，试管中仍然存在少量黑色固体。但他根据化学方程式计算得出：使8g氧化铜完全反应，只需要消耗6.5g锌粒制取的氢气。请你帮助解释原因：氢气是先通后停且有部分残留在装置内没有参与反应，所以消耗的锌大于6.5g氢气是先通后停且有部分残留在装置内没有参与反应，所以消耗的锌大于6.5g。
H
2
S
O
4
C
u
O
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【答案】将长颈漏斗换成分液漏斗；氢气是先通后停且有部分残留在装置内没有参与反应，所以消耗的锌大于6.5g
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：2难度：0.5
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