某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如表：

编号	①	②	③	④	⑤
铜粉质量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5
溶液颜色	绿色	草绿色	蓝绿色偏绿	蓝绿色偏蓝	蓝色

（1）写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式：

Cu+4H⁺+2

NO

-

3

=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

Cu+4H⁺+2

NO

-

3

=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

。
（2）小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是：
猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
猜想2：NO₂溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。
依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理，并说明理由：

否，根据题意，铜粉完全溶解，则随着铜粉质量的增加，溶液中硝酸铜的浓度浓度不断增大，但溶液颜色由绿色逐渐变为蓝色，与假设1不符

否，根据题意，铜粉完全溶解，则随着铜粉质量的增加，溶液中硝酸铜的浓度浓度不断增大，但溶液颜色由绿色逐渐变为蓝色，与假设1不符

。
（3）取⑤中溶液，

通入NO₂，若溶液变为绿色

通入NO₂，若溶液变为绿色

（填操作和现象），证实猜想2成立。
（4）小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。
实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N₂和空气，观察现象。

通入气体	氮气	空气
现象	液面上方出现明显的红棕色气体，25min后溶液变为蓝色	液面上方出现明显的红棕色气体，5min后溶液变为蓝色

结合上述实验现象，下列推测合理的是

bd

bd

（填字母序号）。
a.①中溶液通入N₂时，N₂被缓慢氧化为NO₂
b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化
c.空气中的CO₂溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
d.加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象
（5）小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献知：
ⅰ.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸 （HNO₂）”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因
ⅱ.NO₂在溶液中存在：
反应1：2NO₂+H₂O⇌HNO₃+HNO₂（慢）
反应2：2HNO₂⇌NO₂+NO+H₂O（快）
解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因

N₂不与NO₂、NO、HNO₂等物质反应，故通入氮气对平衡移动没有影响，通入空气时，NO与空气中的O₂发生反应2NO+O₂=2NO₂，溶液中NO的浓度降低，使反应2向正反应方向移动，亚硝酸浓度降低的快，故溶液颜色变蓝快

N₂不与NO₂、NO、HNO₂等物质反应，故通入氮气对平衡移动没有影响，通入空气时，NO与空气中的O₂发生反应2NO+O₂=2NO₂，溶液中NO的浓度降低，使反应2向正反应方向移动，亚硝酸浓度降低的快，故溶液颜色变蓝快

。
（6）小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。

加入物质	固体	3滴30%H2O2溶液	3滴水
现象	溶液绿色变深	溶液迅速变为蓝色	溶液颜色几乎不变

实验中加入的固体物质是

NaNO₂

NaNO₂

（填化学式），加入H₂O₂后溶液迅速变蓝可能的原因是（用化学方程式表示）：H₂O₂+2NO₂═2HNO₃，

H₂O₂+HNO₂═HNO₃+H₂O

H₂O₂+HNO₂═HNO₃+H₂O

，

3H₂O₂+2NO═2HNO₃+2H₂O

3H₂O₂+2NO═2HNO₃+2H₂O

。