某合金主要成分为Zn、Fe、Cu,某兴趣小组利用该合金制成的机械零件废弃物，按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4⋅7H2O）。
已知：H2O2是常用的氧化剂，通常可以将变价金属离子由低化合价氧化成高化合价；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围如下表：
| 金属离子 | pH | |
| 开始沉淀 | 完全沉淀 | |
| Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
| Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
| Zn2+ | 5.4 | 8.2 |
（1）写出“酸浸”过程中Zn发生反应的化学方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
。（2）“酸浸”和“调pH”后要把固液分离，所进行的操作是
过滤
过滤
，在实验室进行这步操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗
漏斗
。（3）H2O2中氧元素的化合价是
-1
-1
，“氧化”时加入的H2O2要足量，原因是 生成Fe3+会催化H2O2分解，保证Fe2+完全被氧化，加入H2O2要足量
生成Fe3+会催化H2O2分解，保证Fe2+完全被氧化，加入H2O2要足量
。（4）“调pH”时为了不除去Zn2+，合适的pH范围是
2.8≤pH＜5.4
2.8≤pH＜5.4
。（5）从滤液Ⅱ中得到ZnSO4⋅7H2O的操作步骤是：
蒸发浓缩，降温结晶
蒸发浓缩，降温结晶
、过滤、洗涤、干燥。（6）ZnSO4⋅7H2O在一定温度下完全脱去结晶水，继续升温可分解为ZnO和一种氧化物。
①该氧化物的化学式是
SO3
SO3
。②试计算：14.35gZnSO4⋅7H2O完全分解得到ZnO的质量，写出计算过程
4.05g
4.05g
（ZnSO4⋅7H2O的式量是287）。【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；过滤；漏斗；-1；生成Fe3+会催化H2O2分解，保证Fe2+完全被氧化，加入H2O2要足量；2.8≤pH＜5.4；蒸发浓缩，降温结晶；SO3；4.05g
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：17引用：2难度：0.5
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（4）煅烧A的反应方程式是。
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
