水溶液是生命体赖以生存的环境，许多化学反应都是在水溶液中进行的。
Ⅰ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	NH3•H2O	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.2×10-8

请回答下列问题：
（1）室温下，关于pH=11的NH₃•H₂O 溶液，下列分析正确的是

B

B

。
A．c（NH₃•H₂O ）=1×10^-3mol•L^-1
B．由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1
C．加入少量NH₄Cl固体，NH₃•H₂O 的电离平衡逆向移动，Kw的值减小
D．加入等体积pH=3的盐酸，所得溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）物质的量浓度均为0.1 mol•L^-1的六种溶液①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaClO④NH₃•H₂O ⑤CH₃COOH ⑥NH₄Cl,pH由小到大的顺序

⑤⑥②③④①

⑤⑥②③④①

（填序号）。
（3）向次氯酸钠溶液通入少量CO₂发生反应的离子方程式

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

。
（4）碳酸氢铵溶液显

碱

碱

（填“酸”、“中”或“碱”）性。
（5）向amol•L^-1的CH₃COONa溶液加入等体积的未知浓度的稀盐酸，溶液恰好呈中性，则所加稀盐酸的物质的量浓度

a

172

a

172

mol•L^-1（用含a的式子表示）。
Ⅱ．SOCl₂是一种液态化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，发生剧烈反应，液面上有白色酸雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。
（6）则SOCl₂和水反应的化学方程式为：

SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl

SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl

。
（7）若将FeCl₃溶液直接蒸干得不到无水FeCl₃，用SOCl₂与FeCl₃•6H₂O混合共热，则可得到无水FeCl₃，其原因是

SOCl₂能够吸收FeCl₃•6H₂O中的水，或SOCl₂与水反应生成HCl,抑制Fe³⁺水解

SOCl₂能够吸收FeCl₃•6H₂O中的水，或SOCl₂与水反应生成HCl,抑制Fe³⁺水解

。（用简要的文字回答）